Từ số liệu thí nghiệm đến bậc phản ứng

$$\mathrm{Na_2S_2O_3} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} + \mathrm{S} + \mathrm{SO_2} + \mathrm{H_2O}$$

Sulfur (S) tạo ra là chất rắn màu vàng nhạt, làm dung dịch đục dần. Đặt cốc lên tờ giấy có dấu X, nhìn từ trên xuống; thời gian $t$ từ lúc trộn đến lúc không còn thấy dấu X là lúc đã có một lượng S nhất định (như nhau mọi thí nghiệm). Cùng một lượng S tạo ra trong thời gian càng ngắn thì phản ứng càng nhanh, nên

$$v \propto \frac{1}{t}$$

Điều kiện công bằng: giữ tổng thể tích như nhau (thêm nước cất vào cho đủ) để nồng độ chất còn lại không bị pha loãng khác nhau; chỉ đổi một yếu tố (nồng độ $\mathrm{Na_2S_2O_3}$ hoặc nhiệt độ) mỗi lần.

Tốc độ đầu là tốc độ ngay lúc mới trộn (chất đầu chưa mất đáng kể), đo trên nhiều thí nghiệm khác nhau về nồng độ đầu. Giả sử $v = k[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b$ (số mũ chưa biết). Chọn hai thí nghiệm chỉ khác nhau nồng độ của A, còn B và nhiệt độ như nhau. Khi đó $k$ và $[\mathrm{B}]^b$ giản ước:

$$\frac{v_2}{v_1} = \left(\frac{[\mathrm{A}]_2}{[\mathrm{A}]_1}\right)^{a} \quad\Longrightarrow\quad a = \frac{\ln(v_2/v_1)}{\ln([\mathrm{A}]_2/[\mathrm{A}]_1)}$$

Với nồng độ gấp đôi: $v$ gấp $1$ lần $\Rightarrow a = 0$; gấp $2$ lần $\Rightarrow a = 1$; gấp $4$ lần $\Rightarrow a = 2$; gấp $8$ lần $\Rightarrow a = 3$. Làm tương tự với B. Biết các số mũ, tính $k$ từ một thí nghiệm rồi kiểm tra bằng thí nghiệm còn lại.