Tốc độ phản ứng từ thể tích khí thu được

Thể tích khí → số mol khí → số mol chất đầu (theo hệ số) → độ giảm nồng độ → tốc độ.

• $n_{\text{khí}} = \dfrac{V_{\text{khí}}}{24{,}79}$ với $V$ tính bằng lít ở đkc ($25\ ^\circ\mathrm{C}$, $1\ \text{bar}$). Đổi $1\ \text{mL} = 10^{-3}\ \text{L}$.
• Hệ số phương trình cho tỉ lệ mol: với $\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2}$ thì $n_{\mathrm{HCl\ pư}} = 2\,n_{\mathrm{H_2}}$.
• $\lvert\Delta C\rvert = \dfrac{n_{\text{chất đầu phản ứng}}}{V_{\text{dd}}}$, với $V_{\text{dd}}$ bằng lít.
• Tốc độ: $\bar v_{\text{chất}} = \lvert\Delta C\rvert / \Delta t$; tốc độ phản ứng $\bar v = \bar v_{\text{chất}} / \text{hệ số}$.

Có thể gộp thành công thức cho phản ứng tạo một khí với hệ số $c$:

$$\bar v = \frac{n_{\text{khí}}}{c\cdot V_{\text{dd}}\cdot \Delta t}$$

Bước	Công thức
Số mol khí	$n = V(\text{L}) / 24{,}79$
Chất đầu phản ứng	$n = \text{hệ số tỉ lệ} \times n_{\text{khí}}$
Độ giảm nồng độ	$\lvert\Delta C\rvert = n / V_{\text{dd}}$
Tốc độ phản ứng	$\bar v = \dfrac{n_{\text{khí}}}{c\,V_{\text{dd}}\,\Delta t}$