Nhiệt toả ra theo lượng chất và so sánh nhiên liệu

$\Delta_rH$ ứng với cả phản ứng theo hệ số. Nhiệt tỉ lệ thuận với lượng chất:

$$Q = \frac{n}{\text{hệ số của chất đó}}\times\lvert\Delta_rH\rvert$$

Với phản ứng đốt cháy ghi theo $1$ mol nhiên liệu (hệ số $1$) thì $Q = n\times\lvert\Delta_cH\rvert$. Enthalpy đốt cháy $\Delta_cH^\circ_{298}$ là nhiệt toả ra khi đốt cháy hoàn toàn $1$ mol chất trong oxygen, tạo $\mathrm{CO_2(g)}$ và $\mathrm{H_2O(l)}$; luôn là số âm.

Số mol lấy từ khối lượng hay thể tích khí ở điều kiện chuẩn:

$$n = \frac{m}{M} \qquad n = \frac{V}{24{,}79}\ (V\ \text{tính bằng L ở } 25\ ^\circ\mathrm{C},\ 1\ \text{bar})$$

Bảng enthalpy đốt cháy ($\mathrm{H_2O}$ lỏng) và khối lượng mol:

Nhiên liệu	$M$ (g/mol)	$\lvert\Delta_cH^\circ_{298}\rvert$ (kJ/mol)
$\mathrm{H_2(g)}$	$2$	$285{,}8$
$\mathrm{CH_4(g)}$	$16$	$890{,}2$
$\mathrm{C}$ (graphite)	$12$	$393{,}5$
$\mathrm{C_2H_5OH(l)}$	$46$	$1366{,}7$
$\mathrm{C_3H_8(g)}$	$44$	$2218{,}7$
$\mathrm{C_4H_{10}(g)}$	$58$	$2877{,}0$

Thứ tự phụ thuộc đơn vị so sánh:

• Theo mol: dùng $\lvert\Delta_cH\rvert$ trực tiếp.
• Theo gam: $\dfrac{\lvert\Delta_cH\rvert}{M}$ (kJ/g).
• Theo lít khí ($25\ ^\circ\mathrm{C}$, $1\ \text{bar}$): $\dfrac{\lvert\Delta_cH\rvert}{24{,}79}$ (kJ/L), chỉ cho chất khí.

Hydrogen có $M$ nhỏ nên theo gam đứng đầu rất xa ($142{,}9\ \text{kJ/g}$), dù theo mol đứng cuối. Hydrocarbon nặng như propane, butane có kJ/mol rất lớn vì có nhiều liên kết để đốt, nhưng kJ/g xấp xỉ nhau (khoảng $50\ \text{kJ/g}$).

Còn một tiêu chí nữa là lượng $\mathrm{CO_2}$ sinh ra trên mỗi kJ: hydrogen không sinh $\mathrm{CO_2}$; trong số các chất chứa carbon, methane ít $\mathrm{CO_2}$ nhất trên mỗi kJ vì mỗi nguyên tử carbon đi kèm bốn nguyên tử hydrogen cũng cháy toả nhiệt.

Ý	Công thức
Nhiệt theo lượng chất	$Q = n\cdot\lvert\Delta_rH\rvert/\text{hệ số}$
Số mol	$n = m/M = V/24{,}79$
Theo gam	$\lvert\Delta_cH\rvert/M$
Theo lít khí	$\lvert\Delta_cH\rvert/24{,}79$
Thứ tự	Phụ thuộc đơn vị so sánh