Phương pháp · Tính theo phương trình, hiệu suất và luyện kim · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Viết và cân bằng phương trình (bài 3, 4); xác định chất thiếu nếu đề cho cả hai chất.
Đổi dữ kiện về mol: $n = m / M$ hoặc $n = V / 24{,}79$ .
Lập tỉ lệ mol theo hệ số, tính lượng lí thuyết của đại lượng cần tìm.
Nhân hiệu suất (khi tìm sản phẩm thực tế) hoặc chia hiệu suất (khi tìm chất ban đầu).
Đổi về đơn vị đề yêu cầu (gam, lít, kg).

Từ khối lượng quặng, tính khối lượng chất nguyên chất (nhân hàm lượng).
Đổi sang kilomol với $M$ ( $\mathrm{Fe_2O_3}$ : $160\ \text{kg/kmol}$ ).
Dùng tỉ lệ $1 : 2$ ( $\mathrm{Fe_2O_3 : Fe}$ ) và $1 : 3$ ( $\mathrm{Fe_2O_3 : CO}$ ) để tìm kmol Fe, kmol CO.
Nhân hiệu suất (thực tế) và chia phần trăm Fe nếu đề hỏi gang.
Đổi V(CO) sang $\text{m}^3$ bằng $24{,}79\ \text{m}^3/\text{kmol}$ . Đừng trộn kg với g hoặc kmol với mol.

Lỗi	Vì sao sai	Cách tránh
Nhân hiệu suất khi tính chất ban đầu	Cần nhiều hơn lí thuyết, nên phải chia	Sản phẩm: nhân; chất ban đầu: chia
Dùng khối lượng quặng thay vì $\mathrm{Fe_2O_3}$ nguyên chất	Tạp chất không phản ứng	Nhân hàm lượng trước
Quên hiệu suất ở cuối	Lượng thực tế nhỏ hơn lí thuyết	Đọc kĩ cụm "hiệu suất"
Trộn kg với g, kmol với mol	Hệ số $1000$ lệch	Chọn một hệ (kg, kmol, $\text{m}^3$ )
Dùng $22{,}4$ L/mol	Chương trình dùng $24{,}79$ L/mol	Ghi điều kiện 25 °C, 1 bar
Tính theo chất dư	Lượng sản phẩm bị chất thiếu quyết định	So $n/\text{hệ số}$
Quên Fe trong gang chỉ chiếm 95%	Gang còn carbon	Chia cho phần trăm Fe