Phương pháp · Đơn chất halogen: tính chất vật lí và xu hướng · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Nhớ bảng trạng thái và màu: khí lục nhạt, khí vàng lục, lỏng nâu đỏ, rắn tím đen.
Muốn biết chất ở thể nào tại nhiệt độ $T$ : so $T$ với nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: $T <$ nóng chảy thì rắn; giữa hai mốc thì lỏng; $T >$ sôi thì khí.
Giải thích quy luật tăng bằng khối lượng phân tử và lực van der Waals; không dùng liên kết hydrogen hay liên kết trong phân tử.

Xác định chiều "từ trên xuống dưới" hay ngược lại.
Xếp theo nguyên nhân gốc: bán kính tăng, độ âm điện giảm, rồi suy ra tính oxi hoá giảm, tính khử của ion tăng.
Kiểm tra lại đại lượng nào cùng chiều với khối lượng (nhiệt độ sôi, màu) và đại lượng nào ngược chiều (độ âm điện, tính oxi hoá).

Lỗi	Vì sao sai	Cách tránh
Cho $\mathrm{Br_2}$ là chất rắn	$\mathrm{Br_2}$ nóng chảy ở $-7\,{}^\circ\mathrm{C}$ , lỏng ở nhiệt độ phòng	Nhớ bộ ba khí, khí, lỏng, rắn theo thứ tự F, Cl, Br, I
Nhầm màu $\mathrm{Cl_2}$ (vàng lục) với $\mathrm{F_2}$ (lục nhạt)	Hai chất cùng là khí, màu đậm dần	Đối chiếu bảng màu
Nói $\mathrm{I_2}$ "bay hơi" thay vì "thăng hoa"	Rắn chuyển thẳng thành hơi	Dùng đúng thuật ngữ thăng hoa
Cho tính oxi hoá tăng khi xuống nhóm vì nhiệt độ sôi tăng	Nhiệt độ sôi chỉ phụ thuộc lực giữa các phân tử	Tách "tính chất vật lí" ra khỏi "tính chất hoá học"
Cho fluorine có số oxi hoá dương	$\mathrm{F}$ có độ âm điện lớn nhất	Trong hợp chất, $\mathrm{F}$ luôn là $-1$
Nhầm chiều tính khử của ion halide	Ion lớn nhường electron dễ hơn	$\mathrm{F^-} < \mathrm{Cl^-} < \mathrm{Br^-} < \mathrm{I^-}$