Phương pháp · Quy tắc octet và sự tạo thành ion · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Viết cấu hình electron của nguyên tử (hoặc dùng vị trí nhóm A: số thứ tự nhóm là số electron lớp ngoài cùng).
Đếm electron lớp ngoài cùng: $1$ đến $3$ thì nhường, $5$ đến $7$ thì nhận.
Số electron nhường $=$ số electron lớp ngoài cùng; số electron nhận $= 8 -$ số electron lớp ngoài cùng.
Điện tích ion $=$ $+$ (số nhường) hoặc $-$ (số nhận). Số electron của ion $= Z \mp$ điện tích.
Kiểm tra: cấu hình ion phải giống khí hiếm (lớp ngoài cùng có $8$ electron, hoặc $2$ với lớp $K$ ).

Lỗi	Vì sao sai	Cách tránh
Cho $\mathrm{Na^+}$ có $11$ electron	Mất $1$ electron nên còn $10$ ; số proton vẫn $11$	Số electron $= Z -$ điện tích
Cho mọi nguyên tử đều theo octet	$\mathrm{H}$ chỉ đạt $2$ electron; $\mathrm{BF_3}$ , $\mathrm{PCl_5}$ là ngoại lệ	Nhớ octet là quy tắc dự đoán
Nguyên tử $\mathrm{O}$ nhường $6$ electron	Nhận $2$ dễ hơn nhường $6$	Chọn cách ít electron hơn để đạt $8$
Ghi điện tích sai dấu	Nhường là $+$ , nhận là $-$	Mất electron thì mang điện dương
Nhầm $\mathrm{Mg^{2+}}$ với $\mathrm{Mg}$ về số proton	Hạt nhân không đổi khi tạo ion	Chỉ lớp electron thay đổi