Luyện tập · Kim loại với Cl₂ và HCl: tính theo phương trình · Hoá học 10

01Tự kiểm tra

Đốt $4{,}6$ g $\mathrm{Na}$ trong $\mathrm{Cl_2}$ dư. Khối lượng $\mathrm{NaCl}$ ?

Đáp án

$n(\mathrm{Na}) = 0{,}2$ mol; $m(\mathrm{NaCl}) = 0{,}2 \times 58{,}5 = 11{,}7$ g.

Cho $13$ g $\mathrm{Zn}$ vào $\mathrm{HCl}$ dư. Thể tích $\mathrm{H_2}$ (đkc) và khối lượng $\mathrm{ZnCl_2}$ ( $M = 136$ )?

Đáp án

$n(\mathrm{Zn}) = 0{,}2$ mol; $V = 0{,}2 \times 24{,}79 = 4{,}958$ L; $m = 0{,}2 \times 136 = 27{,}2$ g.

$5{,}6$ g $\mathrm{Fe}$ tác dụng với $\mathrm{HCl}$ dư: khối lượng muối? So với khi dùng $\mathrm{Cl_2}$ dư ( $16{,}25$ g)?

Đáp án

$\mathrm{FeCl_2}$ : $0{,}1 \times 127 = 12{,}7$ g, nhỏ hơn $16{,}25$ g vì $\mathrm{Fe}$ chỉ lên $+2$ .

Hỗn hợp $\mathrm{Fe}$ , $\mathrm{Cu}$ cho vào $\mathrm{HCl}$ dư thì phần không tan là gì?

Đáp án

$\mathrm{Cu}$ .

Luyện tập · kim loại với halogen và HCl

Nguyên tử khối: Mg 24, Al 27, Fe 56, Cu 64, Cl 35,5. 1 mol khí chiếm 24,79 L (đkc).

Đốt

5, 6

g Fe trong

C l_{2}

dư. Khối lượng

FeC l_{3}

(g)?

0, 1

mol Cu phản ứng với

0, 06

mol

C l_{2}

. Khối lượng

CuC l_{2}

thu được (g)?

Hỗn hợp

0, 1

mol Mg và

0, 2

mol Al tan hết trong HCl dư.

V (H_{2})

(đkc, L)?

Với hỗn hợp trên, khối lượng muối chloride trong dung dịch (g)?

Đốt

0, 1

mol Fe và

0, 05

mol Cu trong

C l_{2}

dư.

V (C l_{2})

cần (đkc, L)?