Phương pháp · Halogen với kim loại, hydrogen và phản ứng đẩy · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Xác định halogen: $\mathrm{Cl_2}$ , $\mathrm{Br_2}$ cho kim loại lên mức oxi hoá cao nhất; $\mathrm{I_2}$ thường cho mức thấp (Fe lên $+2$ ).
Viết công thức muối từ số oxi hoá (đổi chéo điện tích).
Cân bằng bằng thăng bằng electron; ghi điều kiện (ánh sáng, đun nóng, xúc tác, thuận nghịch).
Với hydrogen: nhớ thứ tự điều kiện $\mathrm{F_2}$ (bóng tối) $<$ $\mathrm{Cl_2}$ (ánh sáng) $<$ $\mathrm{Br_2}$ (đun nóng) $<$ $\mathrm{I_2}$ (nung, thuận nghịch).

So vị trí hai halogen: chất đứng trên mới đẩy được chất đứng dưới.
Viết phương trình ion $\mathrm{X_2} + \mathrm{2Y^-} \rightarrow \mathrm{2X^-} + \mathrm{Y_2}$ , rồi phương trình phân tử.
Hỗn hợp: ion khử mạnh hơn ( $\mathrm{I^-}$ trước $\mathrm{Br^-}$ ) phản ứng trước.
Tính lượng: hệ số $1 : 2$ giữa $\mathrm{X_2}$ phản ứng và muối $\mathrm{NaY}$ ; nhớ khối lượng mol $\mathrm{Br_2} = 160$ , $\mathrm{I_2} = 254$ g/mol.

Lỗi	Vì sao sai	Cách tránh
Viết $\mathrm{FeCl_2}$ cho $\mathrm{Fe} + \mathrm{Cl_2}$	$\mathrm{Cl_2}$ đủ mạnh đưa $\mathrm{Fe}$ lên $+3$	Chất oxi hoá mạnh $\rightarrow$ mức oxi hoá cao nhất
Cho $\mathrm{Fe} + \mathrm{I_2}$ tạo $\mathrm{FeI_3}$	$\mathrm{I_2}$ yếu	$\mathrm{Fe} + \mathrm{I_2} \rightarrow \mathrm{FeI_2}$
Bỏ điều kiện (ánh sáng, đun nóng)	Điều kiện là một phần của phản ứng	Ghi điều kiện trên mũi tên
Cho $\mathrm{Br_2}$ đẩy $\mathrm{NaCl}$	$\mathrm{Br}$ đứng dưới $\mathrm{Cl}$	Chỉ halogen ở trên mới đẩy
Cho $\mathrm{F_2}$ đẩy halogen khác trong nước	$\mathrm{F_2}$ phản ứng với nước trước	Dùng $\mathrm{Cl_2}$ làm ví dụ đẩy trong dung dịch
Cho $\mathrm{Br^-}$ phản ứng trước $\mathrm{I^-}$	$\mathrm{I^-}$ khử mạnh hơn	$\mathrm{I^-}$ trước, $\mathrm{Br^-}$ sau