Phương pháp · Cấu hình electron của ion · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Viết cấu hình electron của nguyên tử trung hoà.
Cation $\mathrm{X}^{n+}$ : bớt $n$ electron, bắt đầu từ phân lớp thuộc lớp ngoài cùng ( $n$ lớn nhất); trong cùng lớp, bớt ở $p$ trước $s$ ; với nguyên tố có $d$ thì mất $4s$ trước $3d$ .
Anion $\mathrm{X}^{n-}$ : thêm $n$ electron vào phân lớp chưa bão hoà tiếp theo.
Kiểm tra: tổng electron $= Z \mp$ điện tích.
Electron độc thân: vẽ ô orbital của ion, đếm ô chỉ có một mũi tên.

Lỗi	Vì sao sai	Cách tránh
Bớt electron $3d$ trước $4s$	Bớt từ lớp ngoài cùng	Bớt $4s$ trước
Viết $\mathrm{Fe^{2+}}$ là $[\text{Ar}]3d^4 4s^2$	Sai thứ tự bớt	$\mathrm{Fe^{2+}}$ : $[\text{Ar}]3d^6$
Thêm electron theo dấu sai	Anion nhận electron	$\mathrm{X}^{n-}$ : $Z + n$ electron
Cho Na⁺ có số proton khác Na	Hạt nhân không đổi	Chỉ electron đổi
Quên cộng/trừ điện tích khi đếm electron ion đa nguyên tử	Ion âm có thêm electron	Cộng điện tích âm, trừ điện tích dương