Phương pháp · Cấu hình electron của nguyên tử · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Xác định $Z$ = tổng số electron của nguyên tử.
Điền lần lượt theo thứ tự $1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p$ , mỗi phân lớp đủ số electron tối đa ( $2, 2, 6, 2, 6, 2, 10, 6$ ) cho đến khi hết $Z$ electron.
Viết lại theo thứ tự lớp tăng dần ( $3d$ trước $4s$ ).
Số electron lớp ngoài cùng: cộng các phân lớp có $n$ lớn nhất.
Ô orbital: ở mỗi phân lớp, đặt mỗi orbital một electron (cùng chiều) trước rồi mới ghép đôi (Hund); đếm ô chỉ có một mũi tên để được số electron độc thân.
Ngược lại: cho cấu hình, cộng các số mũ để được $Z$ , tra nguyên tố.

Lỗi	Vì sao sai	Cách tránh
Điền $3d$ trước $4s$	$4s$ thấp hơn $3d$	Dùng thứ tự đường chéo
Điền quá sức chứa (ví dụ $2p^7$ )	$p$ tối đa $6$	Nhớ $2, 6, 10, 14$
Ghép đôi electron khi còn ô trống cùng phân lớp	Vi phạm quy tắc Hund	Mỗi ô một mũi tên trước
Đếm lớp ngoài cùng là lớp có nhiều electron nhất	Lớp ngoài cùng có $n$ lớn nhất	Nhìn số lớp lớn nhất
Bỏ $3d$ khi tính số electron lớp ngoài cùng của Fe	$3d$ thuộc lớp $3$ , không phải lớp $4$	Lớp ngoài cùng của Fe là $4$ ( $2$ electron)
Quên Cr, Cu có cấu hình đặc biệt	Bán bão hoà, bão hoà $d$ bền hơn	Xem Mở rộng