Lớp, phân lớp và orbital nguyên tử

Lớp thứ $3$ (lớp M) có những phân lớp nào, bao nhiêu orbital, chứa tối đa bao nhiêu electron?

Giải. Phân lớp $3s, 3p, 3d$. Số orbital $1 + 3 + 5 = 9 = 3^2$. Electron tối đa $2 + 6 + 10 = 18 = 2\cdot3^2$.

Phân lớp $4f$ có bao nhiêu orbital và chứa tối đa bao nhiêu electron?

Giải. Phân lớp $f$ có $7$ orbital nên chứa tối đa $2\cdot7 = 14$ electron.

Một lớp electron có $16$ orbital. Đó là lớp nào, chứa tối đa bao nhiêu electron?

Giải. $n^2 = 16 \Rightarrow n = 4$ (lớp N); chứa tối đa $2n^2 = 32$ electron.

Tổng số orbital của ba lớp đầu là bao nhiêu? Tổng electron tối đa?

Giải. $1 + 4 + 9 = 14$ orbital; $2 + 8 + 18 = 28$ electron.

Một phân lớp chứa tối đa $6$ electron. Phân lớp nào? Hình dạng orbital của nó?

Giải. $6$ electron $\Rightarrow$ $3$ orbital $\Rightarrow$ phân lớp $p$; mỗi orbital p có hai thuỳ, ba orbital hướng theo $x$, $y$, $z$.