Phương pháp · Lớp, phân lớp và orbital nguyên tử · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Nhớ bảng: $s, p, d, f$ có $1, 3, 5, 7$ orbital và tối đa $2, 6, 10, 14$ electron (mỗi orbital $2$ electron ngược spin).
Lớp $n$ : liệt kê $n$ phân lớp đầu ( $s, p, d, f$ ), cộng số orbital hoặc dùng $n^2$ ; electron tối đa $2n^2$ .
Ngược lại (cho số orbital hoặc electron, tìm lớp hay phân lớp): so với bảng, ví dụ $9$ orbital $\Rightarrow n = 3$ ; tối đa $10$ electron $\Rightarrow$ phân lớp $d$ .
Kiểm tra điều kiện: lớp $2$ không có $d$ ; lớp $3$ không có $f$ .

Lỗi	Vì sao sai	Cách tránh
Cho lớp $2$ có phân lớp $d$	Lớp $n$ chỉ có $n$ phân lớp ( $s, p, \dots$ )	Liệt kê tới đủ $n$ phân lớp
Nhầm số orbital với số electron	Mỗi orbital chứa $2$ electron	Nhân đôi số orbital
Dùng $2n^2$ cho lớp ngoài cùng	Lớp ngoài cùng tối đa $8$ electron	$2n^2$ chỉ là sức chứa của lớp
Cho rằng electron chuyển động theo quỹ đạo tròn	Mô hình hiện đại: đám mây	Nhớ orbital là vùng xác suất
Vẽ orbital p là hình cầu	p có hai thuỳ	p hình số 8 nổi