Phương pháp · Bảo toàn electron: kim loại với acid loãng · Hoá học 10

01Phương pháp giải theo dạng

Xác định kim loại có phản ứng không (đứng trước H), và mức oxi hoá khi tạo muối (Fe lên $+2$ ).
Tính $n(\mathrm{H_2}) = V / 24{,}79$ (hoặc từ khối lượng), suy ra $n(e\ \text{nhận}) = 2\,n(\mathrm{H_2})$ .
Viết $n(e\ \text{nhường}) = \sum n_i \times \text{hoá trị}_i$ và đặt bằng $n(e\ \text{nhận})$ .
Một kim loại: tính $n$ rồi $M$ hoặc khối lượng. Hai kim loại: thêm phương trình khối lượng, giải hệ.
Tính phần trăm hoặc khối lượng muối: $m(\text{muối}) = m(\text{kim loại}) + m(\text{gốc acid})$ .

Lỗi	Vì sao sai	Cách tránh
Cho Fe lên $\mathrm{Fe^{3+}}$ khi tác dụng HCl	Acid loãng chỉ đưa Fe lên $+2$	Fe với $\mathrm{H^+}$ : $+2$
Quên hệ số $2$ trong $n(e) = 2\,n(\mathrm{H_2})$	Mỗi $\mathrm{H_2}$ nhận $2e$	Viết $\mathrm{2H^+} + \mathrm{2e} \rightarrow \mathrm{H_2}$
Dùng $22{,}4$ L/mol	Chương trình dùng $24{,}79$ L/mol ở 25 °C, 1 bar	Đọc điều kiện đề
Tính Cu có phản ứng với HCl	Cu đứng sau H	Kiểm dãy hoạt động
Quên Al hoá trị III khi lập phương trình electron	Al nhường $3e$	Ghi bảng hoá trị trước
Giải hệ nhưng không kiểm nghiệm dương	Số mol phải dương	Thử lại vào hai phương trình