Luyện tập · Nhiệt lượng kế và xác định ΔrH bằng thí nghiệm · Hoá học 10

01Tự kiểm tra

Hoà tan $2{,}00\ \text{g}$ $\mathrm{NaOH}$ ( $M=40$ ) vào $100\ \text{g}$ nước, nhiệt độ tăng $5{,}2\ ^\circ\mathrm{C}$ , khối lượng dung dịch $102\ \text{g}$ . Tính $\Delta H$ hoà tan theo mol.

Đáp án

$Q = 102\times4{,}18\times5{,}2 \approx 2217\ \text{J} = 2{,}217\ \text{kJ}$ ; $n = 0{,}050\ \text{mol}$ ; $\Delta H \approx -2{,}217/0{,}050 \approx -44{,}3\ \text{kJ/mol}$ .

Vì sao giá trị thí nghiệm thường nhỏ hơn giá trị lí thuyết về độ lớn?

Đáp án

Một phần nhiệt toả ra bị mất qua cốc và không khí nên $\Delta T$ đo được nhỏ hơn.

Dung dịch lạnh đi $4{,}0\ ^\circ\mathrm{C}$ , $m = 50\ \text{g}$ . $Q$ bằng bao nhiêu J và phản ứng thu hay toả nhiệt?

Đáp án

$Q = 50\times4{,}18\times4{,}0 = 836\ \text{J}$ ; lạnh đi nên thu nhiệt.

Luyện tập · nhiệt lượng kế

Coi khối lượng dung dịch bằng tổng thể tích (1 g/mL),

c = 4, 18 J/(g \cdot K)

, bỏ qua nhiệt hấp thụ bởi cốc. Dấu âm ghi “-”.

Trộn

75 mL

HCl 1,0 M với

75 mL

NaOH 1,0 M, nhiệt độ tăng

5, 1 K

. Tính

Δ_{r} H

(kJ/mol nước).

kJ/mol

Hoà tan

3 g

NaOH rắn (M = 40) vào

100 g

nước, nhiệt độ tăng

10, 4 K

. Tính

Δ H

hoà tan (kJ/mol).

kJ/mol

Hoà tan

12 g

NH₄NO₃ (M = 80) vào

100 g

nước, nhiệt độ giảm

2, 9 K

. Tính

Δ H

hoà tan (kJ/mol, có dấu).

kJ/mol

Trộn

60 mL

HCl 1,0 M với

120 mL

NaOH 1,0 M (NaOH dư), nhiệt độ tăng

4, 6 K

. Tính

Δ_{r} H

theo mol nước.

kJ/mol

Nhiệt lượng kế và xác định biến thiên enthalpy bằng thí nghiệm

01Tự kiểm tra