Luyện tập · Ion halide: AgNO₃, H₂SO₄ đặc, hỗn hợp muối · Hoá học 10

01Tự kiểm tra

Nhỏ $\mathrm{AgNO_3}$ vào một dung dịch muối natri thấy kết tủa vàng. Dung dịch chứa ion gì?

Đáp án

$\mathrm{I^-}$ (kết tủa $\mathrm{AgI}$ ).

Vì sao dùng muối rắn với $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc điều chế được $\mathrm{HCl}$ nhưng không điều chế được $\mathrm{HI}$ ?

Đáp án

$\mathrm{HI}$ sinh ra bị $\mathrm{H_2SO_4}$ đặc oxi hoá thành $\mathrm{I_2}$ ( $\mathrm{I^-}$ có tính khử mạnh), còn $\mathrm{Cl^-}$ thì không.

Cho $0{,}05$ mol $\mathrm{NaI}$ vào dung dịch $\mathrm{AgNO_3}$ dư. Khối lượng kết tủa?

Đáp án

$0{,}05 \times 235 = 11{,}75$ g.

Mỗi mol $\mathrm{NaBr}$ chuyển thành $\mathrm{NaCl}$ làm khối lượng thay đổi thế nào?

Đáp án

Giảm $103 - 58{,}5 = 44{,}5$ g.

Luyện tập · ion halide

Khối lượng mol (g/mol): NaCl 58,5; NaBr 103; NaI 150; AgCl 143,5; AgBr 188; I₂ 254. 1 mol khí chiếm 24,79 L (đkc).

Hỗn hợp gồm

0, 1

mol NaBr và

0, 1

mol NaI (tổng

25, 3

g). Sục Cl₂ dư, cô cạn. Khối lượng NaCl thu được (g)?

Với hỗn hợp trên, khối lượng giảm bao nhiêu gam khi thành NaCl?

Hỗn hợp

0, 1

mol NaCl và

0, 1

mol NaBr + AgNO₃ dư. Khối lượng kết tủa (g)?

0, 2

mol NaBr + H₂SO₄ đặc sinh

S O_{2}

. Thể tích

S O_{2}

(đkc, L)?

0, 16

mol NaI + H₂SO₄ đặc (sản phẩm khử là

H_{2} S

). Khối lượng

I_{2}

sinh ra (g)?